Bateria mota eta bateriaren edukiera

Aurkeztu

Bateria elektrolito-soluzio bat eta metal-elektrodoak dituen edalontzi, lata edo beste ontzi edo ontzi konposatu batean korrontea sortzen duen espazioa da. Laburbilduz, energia kimikoa energia elektriko bihur dezakeen gailua da. Elektrodo positiboa eta elektrodo negatiboa ditu. Zientzia eta teknologiaren garapenarekin batera, bateriak energia elektrikoa sortzen duten gailu txiki gisa ezagutzen dira, hala nola eguzki-zelulak. Bateriaren parametro teknikoek indar elektroeragilea, ahalmena, puntu espezifikoa eta erresistentzia dira batez ere. Bateria energia-iturri gisa erabiltzeak tentsio egonkorra, korronte egonkorra, epe luzerako elikadura-hornidura egonkorra eta kanpoko eragin txikia dituen korrontea lor daiteke. Bateriak egitura sinplea du, eramateko erosoa, kargatzeko eta deskargatzeko eragiketak erosoak ditu eta ez du klimak eta tenperaturak eragiten. Errendimendu egonkorra eta fidagarria du eta gizarte-bizitza modernoaren alderdi guztietan zeregin handia du.

Pila mota desberdinak

edukia

Aurkeztu

1. Bateria historia
2. Lan printzipioa

Hiru, prozesu parametroak

3.1 Indar elektroeragilea

3.2 Ahalmen nominala

3.3 Tentsio nominala

3.4 Zirkuitu irekiko tentsioa

3.5 Barne erresistentzia

3.6 Inpedantzia

3.7 Karga eta deskarga tasa

3.8 Zerbitzu-bizitza

3.9 Autodeskarga tasa

Lau, bateria mota

4.1 Bateriaren tamainaren zerrenda

4.2 Bateria estandarra

4.3 Bateria arrunta

Bost, terminologia

5.1 Estandar Nazionala

5.2 Bateriaren zentzua

5.3 Bateria hautatzea

5.4 Bateria birziklatzea

1. Bateria historia

1746an, Herbehereetako Leiden Unibertsitateko Mason Brockek "Leiden Jar" asmatu zuen karga elektrikoak biltzeko. Elektrizitatea kudeatzeko zaila ikusi zuen baina azkar desagertu zen airean. Elektrizitatea aurrezteko modua bilatu nahi zuen. Egun batean, ontzi bat eduki zuen airean esekita, motor bati eta ontzi bati lotuta, ontzitik kobrezko hari bat atera eta urez betetako kristalezko botila batean sartu zuen. Bere laguntzaileak kristalezko botila bat zeukan eskuan, eta Mason Bullockek motorra astindu zuen albotik. Une honetan, bere laguntzaileak ustekabean upela ukitu zuen eta bat-batean deskarga elektriko indartsu bat sentitu zuen eta oihu egin zuen. Mason Bullock laguntzailearekin komunikatu eta motorra astintzeko eskatu zion laguntzaileari. Aldi berean, esku batean ur botila bat zeukan eta bestearekin pistola ukitu zuen. Bateria oraindik enbrioi fasean dago, Leiden Jarre.

1780an, Luigi Gallini anatomista italiarrak ustekabean igelaren izterrean ukitu zuen bi eskuetan metalezko tresna desberdinak zeuzkan igelaren disekzioa egiten ari zela. Igelaren hanketako giharrak berehala kikildu ziren deskarga elektriko batek kolpatuko balitu bezala. Metalezko tresna batekin igela ukitzen baduzu, ez da horrelako erreakziorik izango. Greene-k uste du fenomeno hau animalien gorputzean elektrizitatea sortzen delako gertatzen dela, "bioelektrizitate" deritzona.

Bikote galvanikoen aurkikuntzak fisikarien interes handia piztu zuen, eta igelaren esperimentua errepikatzera korrika egin zuten elektrizitatea sortzeko modua aurkitzeko. Walter fisikari italiarrak hainbat esperimenturen ondoren esan zuen: "bioelektrizitate" kontzeptua okerra da. Elektrizitatea sor dezaketen igelen muskuluak fluidoaren ondoriozkoak izan daitezke. Voltek beste soluzio batzuetan metalezko bi pieza ezberdin murgildu zituen bere iritzia frogatzeko.

1799an, Voltek zink plaka bat eta eztainuzko plaka bat ur gazian murgildu zituen eta bi metalak lotzen zituzten harietatik korrontea zebilela aurkitu zuen. Hori dela eta, ur gazian bustitako oihal leun edo paper asko jarri zuen zink eta zilar malutaren artean. Eskuekin bi muturrak ukitzean, estimulazio elektriko bizia sentitu zuen. Bihurtzen da metalezko bi plaketako batek disoluzioarekin kimikoki erreakzionatzen duen bitartean, metalezko plaken artean korronte elektrikoa sortuko duela.

Modu honetan, Volt-ek arrakastaz fabrikatu zuen munduko lehen bateria, "Volt Stack", hau da, seriean konektatutako bateria-pakete bat. Hasierako esperimentu elektrikoen eta telegrafoen energia iturri bihurtu zen.

1836an, Ingalaterrako Danielek "Volt Erreaktorea" hobetu zuen. Azido sulfuriko diluitua erabili zuen elektrolito gisa bateriaren polarizazio-arazoa konpontzeko eta zink-kobrezko lehen bateria ez-polarizatua sortu zuen, korrontearen oreka mantentzeko. Baina bateria hauek arazo bat dute; denborarekin tentsioa jaitsiko da.

Bateriaren tentsioa erabilera aldi baten ondoren jaisten denean, alderantzizko korrontea eman dezake bateriaren tentsioa handitzeko. Bateria hau kargatu dezakeenez, berrerabili dezake.

1860an, George Leclanche frantziarrak bateriaren aurrekoa ere asmatu zuen (karbono-zink bateria), munduan oso erabilia. Elektrodoa elektrodo negatiboaren volt eta zink elektrodo mistoa da. Elektrodo negatiboa zink elektrodoarekin nahasten da, eta karbonozko hagatxo bat sartzen da nahastean korronte-kolektore gisa. Bi elektrodoak amonio kloruroan murgiltzen dira (disoluzio elektrolitiko gisa). Hau "bateria bustia" deritzona da. Bateria hau merkea eta erraza da, beraz, 1880. urtera arte ez zen "pila lehorrez" ordezkatu. Elektrodo negatiboa zink lata batean aldatzen da (bateriaren karkasa), eta elektrolitoa likido baten ordez pasta bihurtzen da. Hau da gaur egun erabiltzen dugun karbono-zink bateria.

1887an, Helson britainiarrak bateria lehorrik zaharrena asmatu zuen. Bateriaren elektrolito lehorra itsatsi antzekoa da, ez du isurtzen eta eramateko erosoa da, beraz, oso erabilia izan da.

1890ean, Thomas Edisonek burdina-nikelezko bateria kargagarri bat asmatu zuen.

2. Lan printzipioa

Pila kimiko batean, energia kimikoa energia elektriko bihurtzea bateriaren barruan erredox-a bezalako erreakzio kimiko espontaneoetatik sortzen da. Erreakzio hau bi elektrodotan egiten da. Elektrodoaren material aktibo kaltegarriak metal aktiboak ditu, hala nola zinka, kadmioa, beruna eta hidrogenoa edo hidrokarburoak. Elektrodo positiboaren material aktiboa manganeso dioxidoa, berun dioxidoa, nikel oxidoa, beste metal oxido batzuk, oxigenoa edo airea, halogenoak, gatzak, oxiazidoak, gatzak eta antzekoak dira. Elektrolitoa ioi-eroankortasun ona duen materiala da, hala nola azido, alkali, gatz, ur ez-disoluzio organiko edo ez-organiko, gatz urtua edo elektrolito solidoaren disoluzio urtsua.

Kanpoko zirkuitua deskonektatzen denean, potentzial-diferentzia bat dago (zirkuitu irekiko tentsioa). Hala ere, ez dago korronterik, eta ezin du baterian gordetako energia kimikoa energia elektriko bihurtu. Kanpoko zirkuitua itxita dagoenean, elektrolitoan elektroi librerik ez dagoenez, bi elektrodoen arteko potentzial-diferentziaren eraginez, korrontea kanpoko zirkuitutik igarotzen da. Bateria barruan isurtzen da aldi berean. Karga-transferentziarekin batera material aktibo bipolarra eta elektrolitoa da: oxidazio- edo murrizketa-erreakzioa interfazean eta erreaktiboen eta erreakzio-produktuen migrazioa. Ioien migrazioak elektrolitoaren kargaren transferentzia lortzen du.

Bateria barruan ohiko karga-transferentzia eta masa-transferentzia prozesua ezinbestekoa da energia elektrikoaren irteera estandarra bermatzeko. Kargatzean, barneko energia transferentzia eta masa transferentzia prozesuaren norabidea deskargaren aurkakoa da. Elektrodoen erreakzioak itzulgarria izan behar du estandarra eta masa-transferentzia-prozesuak aurkakoak direla ziurtatzeko. Beraz, bateria bat osatzeko elektrodo itzulgarriko erreakzio bat beharrezkoa da. Elektrodoak oreka potentziala gainditzen duenean, elektrodoa dinamikoki desbideratuko da. Fenomeno honi polarizazioa deitzen zaio. Zenbat eta korronte dentsitate handiagoa izan (elektrodoen eremuan zehar igarotzen den korrontea), orduan eta polarizazio handiagoa, hau da, bateriaren energia galtzearen arrazoi garrantzitsuetako bat.

Polarizazioaren arrazoiak: Oharra

① Bateriaren zati bakoitzaren erresistentziak eragindako polarizazioari polarizazio ohmikoa deitzen zaio.

② Elektrodo-elektrolitoen interfaze-geruzan karga-transferentzia-prozesuaren oztopoek eragindako polarizazioari aktibazio-polarizazioa deritzo.

③ Elektrodo-elektrolitoen interfazearen geruzan masa transferentzia moteleko prozesuak eragindako polarizazioari kontzentrazio-polarizazioa deritzo. Polarizazio hori murrizteko metodoa elektrodoen erreakzio-eremua handitzea, korronte-dentsitatea murriztea, erreakzio-tenperatura handitzea eta elektrodoaren gainazaleko jarduera katalitikoa hobetzea da.

Hiru, prozesu parametroak

3.1 Indar elektroeragilea

Indar elektroeragilea bi elektrodoen elektrodoen potentzial orekatuen arteko aldea da. Hartu berun-azido bateria adibide gisa, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).

E: indar elektroeragilea

Ф+0: elektrodo-potentzial estandarra positiboa, 1.690 V.

Ф-0: elektrodo negatibo estandarra, 1.690 V.

R: Gas konstante orokorra, 8.314.

T: Giro-tenperatura.

F: Faraday-ren konstantea, bere balioa 96485 da.

αH2SO4: Azido sulfurikoaren jarduera azido sulfurikoaren kontzentrazioarekin erlazionatuta dago.

αH2O: Azido sulfurikoaren kontzentrazioarekin lotutako uraren jarduera.

Goiko formulatik ikus daiteke berun-azidozko bateria baten indar elektroeragile estandarra 1.690-(-0.356)=2.046V dela, beraz, bateriaren tentsio nominala 2V-koa dela. Berun-azido baterien langile elektroeragileak tenperaturarekin eta azido sulfurikoaren kontzentrazioarekin lotuta daude.

3.2 Ahalmen nominala

Diseinuan zehaztutako baldintzetan (adibidez, tenperatura, deskarga-abiadura, terminal-tentsioa, etab.), bateriak deskargatu behar duen gutxieneko edukiera (unitatea: ampere/ordua) C ikurren bidez adierazten da. Edukiera horrek asko eragiten du. isurketa-tasa. Hori dela eta, deskarga-tasa normalean C hizkiaren beheko eskuineko izkinan dauden zenbaki arabiarrek adierazten dute. Adibidez, C20=50, hau da, orduko 50 ampereko ahalmena esan nahi du 20 aldiz abiaduran. Bateriaren gaitasun teorikoa zehaztasunez zehaztu dezake bateriaren erreakzio-formulako elektrodo-material aktiboaren eta Faradayren legearen arabera kalkulatutako material aktiboaren baliokide elektrokimikoaren arabera. Baterian gerta daitezkeen albo-erreakzioen eta diseinuaren behar berezien ondorioz, bateriaren benetako ahalmena ahalmen teorikoa baino txikiagoa izan ohi da.

3.3 Tentsio nominala

Bateriaren funtzionamendu-tentsio tipikoa giro-tenperaturan, tentsio nominala bezala ere ezaguna. Erreferentzia gisa, bateria mota desberdinak aukeratzerakoan. Bateriaren benetako lan-tentsioa beste erabilera baldintzetan elektrodo positiboen eta negatiboen oreka-elektrodoen potentzialen arteko diferentziaren berdina da. Elektrodo aktiboaren material motarekin soilik dago erlazionatuta eta ez du zerikusirik material aktiboaren edukiarekin. Bateriaren tentsioa DC tentsioa da funtsean. Hala ere, zenbait baldintza berezitan, metal-kristalaren fase-aldaketak edo elektrodoaren erreakzioak eragindako fase jakin batzuek osatutako pelikulak tentsioaren gorabehera txikiak eragingo ditu. Fenomeno honi zarata esaten zaio. Fluktuazio honen anplitudea gutxienekoa da, baina maiztasun-tartea zabala da, zirkuituan autokitzitatutako zaratatik bereiz daitekeena.

3.4 Zirkuitu irekiko tentsioa

Zirkuitu irekiko egoeran bateriaren terminal tentsioari zirkuitu irekiko tentsioa deitzen zaio. Bateria baten zirkuitu irekiko tentsioa bateria irekita dagoenean bateriaren potentzial positibo eta negatiboen arteko diferentziaren berdina da (ez da korronterik pasatzen bi poloetatik). Bateriaren zirkuitu irekiko tentsioa V-k adierazten du, hau da, V on=Ф+-Ф-, non Ф+ eta Ф- ekaitzaren potentzial positiboa eta negatiboa diren, hurrenez hurren. Bateria baten zirkuitu irekiko tentsioa bere indar elektroeragilea baino txikiagoa izan ohi da. Hau da, bateriaren bi elektrodoetan elektrolito-soluzioan sortzen den elektrodo-potentziala normalean ez baita elektrodo-potentzial orekatua, elektrodo-potentzial egonkorra baizik. Orokorrean, bateria baten zirkuitu irekiko tentsioa ekaitzaren indar elektroeragilearen berdina da gutxi gorabehera.

3.5 Barne erresistentzia

Bateriaren barne-erresistentzia korrontea ekaitzetik igarotzean izandako erresistentziari dagokio. Barne-erresistentzia ohmikoa eta polarizazio-barne-erresistentzia barne hartzen ditu, eta polarizazio-barne-erresistentzia polarizazio elektrokimikoa barne-erresistentzia eta kontzentrazio-polarizazioa barne-erresistentzia ditu. Barne-erresistentzia dagoenez, bateriaren lan-tentsioa ekaitzaren indar elektroeragilea edo zirkuitu irekiko tentsioa baino txikiagoa da beti.

Material aktiboaren konposizioa, elektrolitoaren kontzentrazioa eta tenperatura etengabe aldatzen ari direnez, bateriaren barne-erresistentzia ez da konstantea. Karga eta deskarga prozesuan denborarekin aldatuko da. Barne-erresistentzia Ohm-en legea jarraitzen du, eta polarizazio-barne-erresistentzia handitu egiten da korronte-dentsitatea handitzean, baina ez da lineala.

Barne erresistentzia bateriaren errendimendua zehazten duen adierazle garrantzitsua da. Bateriaren lan-tentsioa, korrontea, irteerako energia eta baterien potentziari eragiten dio zuzenean, zenbat eta txikiagoa izan barne-erresistentzia, orduan eta hobeto.

3.6 Inpedantzia

Bateriak elektrodo-elektrolitoen interfaze-eremu handi bat du, eta serieko zirkuitu sinple baten baliokidea izan daiteke, kapazitate handiarekin, erresistentzia txikiarekin eta induktantzia txikiarekin. Hala ere, benetako egoera askoz korapilatsuagoa da, batez ere bateriaren inpedantzia denborarekin eta DC mailarekin aldatzen baita, eta neurtutako inpedantzia neurketa-egoera jakin baterako bakarrik balio duelako.

3.7 Karga eta deskarga tasa

Bi adierazpen ditu: denbora-tasa eta handitzea. Denbora-tasa kargatzeko eta deskargatzeko denborak adierazten duen karga- eta deskarga-abiadura da. Balioa bateriaren ahalmen nominala (A·h) aurrez zehaztutako karga eta kentze korrontearekin (A) zatitzean lortutako ordu kopurua berdina da. Handipena denbora-erlazioaren alderantzizkoa da. Bateria primario baten deskarga-tasa erresistentzia finko jakin batek terminaleko tentsiora deskargatzeko behar duen denborari dagokio. Deskarga-tasak eragin handia du bateriaren errendimenduan.

3.8 Zerbitzu-bizitza

Biltegiratzeko iraupena bateriaren fabrikazio eta erabileraren artean biltegiratzeko gehienezko denborari dagokio. Epe osoa, biltegiratzeko eta erabiltzeko epeak barne, bateriaren iraungitze data deritzo. Bateriaren iraupena lehorrean biltegiratze-bizitza eta hezean biltegiratzeko bizitzan banatzen da. Ziklo-bizitza bateriak baldintza zehatzetan lor ditzakeen gehienezko karga- eta deskarga-zikloei dagokie. Karga-deskarga zikloaren proba-sistema zehaztutako ziklo-bizitzaren barruan zehaztu behar da, karga-deskarga tasa, deskarga sakonera eta giro-tenperatura tartea barne.

3.9 Autodeskarga tasa

Biltegiratzean bateriak gaitasuna galtzen duen abiadura. Biltegiratze-denbora unitate bakoitzeko autodeskargak galdutako potentzia biltegiratu aurretik bateriaren edukieraren ehuneko gisa adierazten da.

Lau, bateria mota

4.1 Bateriaren tamainaren zerrenda

Bateriak botatzeko eta kargatzeko piletan banatzen dira. Bota eta botatzeko pilek baliabide tekniko eta estandar desberdinak dituzte beste herrialde eta eskualde batzuetan. Hori dela eta, nazioarteko erakundeek eredu estandarrak formulatu aurretik, eredu asko ekoiztu dira. Baterien modelo horietako gehienak fabrikatzaileek edo nazio-sail garrantzitsuek izendatzen dituzte, izendatzeko sistema desberdinak osatuz. Bateriaren tamainaren arabera, nire herrialdeko bateria alkalinoen modeloak 1. zenbakian, 2. zenbakian, 5. zenbakian, 7. zenbakian, 8. zenbakian, 9. zenbakian eta NV. zenbakian bana daitezke; dagozkien eredu alkalino amerikarrak D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3, etab. dira. Txinan, bateria batzuek amerikar izendatzeko metodoa erabiliko dute. IEC arauaren arabera, bateria-ereduaren deskribapen osoa kimika, forma, tamaina eta antolaketa ordenatua izan behar du.

1) AAAA eredua nahiko arraroa da. AAAA (buru laua) bateria estandarrak 41.5±0.5 mm-ko altuera eta 8.1±0.2 mm-ko diametroa ditu.

2) AAA bateriak ohikoagoak dira. AAA (buru laua) bateria estandarrak 43.6 ± 0.5 mm-ko altuera eta 10.1 ± 0.2 mm-ko diametroa ditu.

3) AA motako bateriak ezagunak dira. Bai kamera digitalek bai jostailu elektrikoek AA pilak erabiltzen dituzte. AA (buru laua) bateria estandarraren altuera 48.0 ± 0.5 mm-koa da eta diametroa 14.1 ± 0.2 mm-koa da.

4) Ereduak arraroak dira. Serie hau normalean bateria-zelula gisa erabiltzen da bateria-pakete batean. Kamera zaharretan, ia nikel-kadmio eta nikel-metal hidruroko bateria guztiak 4/5A edo 4/5SC bateriak dira. A (buru laua) bateria estandarrak 49.0±0.5 mm-ko altuera eta 16.8±0.2 mm-ko diametroa ditu.

5) SC eredua ere ez da estandarra. Bateriaren zelula izan ohi da. Erreminta elektrikoetan eta kameretan eta inportatutako ekipoetan ikus daiteke. SC (buru laua) bateria tradizionalak 42.0 ± 0.5 mm-ko altuera eta 22.1 ± 0.2 mm-ko diametroa ditu.

6) C mota Txinako 2. bateriaren baliokidea da. C (buru laua) bateria estandarrak 49.5±0.5 mm-ko altuera eta 25.3±0.2 mm-ko diametroa ditu.

7) D mota Txinako 1. bateriaren baliokidea da. Oso erabilia da DC hornikuntza zibil, militar eta berezietan. D estandarraren (buru laua) bateriaren altuera 59.0 ± 0.5 mm-koa da eta diametroa 32.3 ± 0.2 mm-koa da.

8) N eredua ez da partekatzen. N (buru laua) bateria estandarraren altuera 28.5 ± 0.5 mm-koa da eta diametroa 11.7 ± 0.2 mm-koa da.

9) Ziklomotore elektrikoetan erabiltzen diren F bateriek eta belaunaldi berriko potentzia-pilek mantentzerik gabeko berun-azidozko bateriak ordezkatzeko joera dute, eta berun-azidozko bateriak bateria-zelula gisa erabiltzen dira normalean. F (buru laua) bateria estandarrak 89.0±0.5 mm-ko altuera eta 32.3±0.2 mm-ko diametroa ditu.

4.2 Bateria estandarra

A. Txinako bateria estandarra

Hartu 6-QAW-54a bateria adibide gisa.

Seik esan nahi du 6 zelula bakarrez osatuta dagoela, eta bateria bakoitzak 2V-ko tentsioa duela; hau da, tentsio nominala 12V-koa da.

Q-k bateriaren helburua adierazten du, Q-k automobilak abiarazteko bateria da, M motozikletentzako bateria da, JC itsas bateria da, HK abiazio bateria da, D ibilgailu elektrikoentzako bateria da eta F balbulaz kontrolatua da. bateria.

A eta W-k bateria-mota adierazten du: A-k bateria lehorra eta W-k mantentzerik gabeko bateria adierazten du. Marka argia ez bada, bateria mota estandarra da.

54-k adierazten du bateriaren ahalmen nominala 54 Ah-koa dela (guztiz kargatutako bateria bat deskarga-korrontearen 20 orduko abiadurarekin deskargatzen da giro-tenperaturan, eta bateriak 20 orduz irteten du).

A izkina-markak jatorrizko produktuaren lehen hobekuntza adierazten du, b izkina-markak bigarren hobekuntza adierazten du, eta abar.

Ohar:

1) Gehitu D ereduaren ondoren tenperatura baxuko hasierako errendimendu ona adierazteko, hala nola 6-QA-110D

2) Ereduaren ondoren, gehitu HD bibrazio erresistentzia handia adierazteko.

3) Ereduaren ondoren, gehitu DF tenperatura baxuko alderantzizko karga adierazteko, hala nola 6-QA-165DF

B. Japoniako JIS bateria estandarra

1979an, japoniar bateria-eredu estandarra Japoniako N konpainiak ordezkatu zuen. Azken zenbakia bateriaren konpartimenduaren tamaina da, bateriaren gutxi gorabeherako ahalmenaren arabera adierazita, hala nola NS40ZL:

N japoniar JIS estandarra adierazten du.

S miniaturizazioa esan nahi du; hau da, benetako ahalmena 40Ah, 36Ah baino txikiagoa da.

Z-k adierazten du tamaina bereko abiaraztearen errendimendu hobea duela.

L-k elektrodo positiboa ezkerreko muturrean dagoela esan nahi du, R-k elektrodo positiboa eskuineko muturrean dagoela adierazten du, adibidez NS70R (Oharra: bateriaren polo-pilatik urrun dagoen noranzkotik)

S-k adierazten du polo-zuzeneko terminala ahalmen bereko bateria (NS60SL) baino lodiagoa dela. (Oharra: oro har, bateriaren polo positiboak eta negatiboak diametro desberdinak dituzte bateriaren polaritatea ez nahasteko).

1982rako, Japoniako bateria eredu estandarrak ezarri zituen estandar berrien arabera, hala nola 38B20L (NS40ZL-ren baliokidea):

38ak bateriaren errendimendu-parametroak adierazten ditu. Zenbat eta kopuru handiagoa izan, orduan eta energia gehiago gorde dezake bateriak.

B bateriaren zabalera eta altuera kodea adierazten du. Bateriaren zabaleraren eta altueraren konbinazioa zortzi hizkietako batek (Atik Hra) adierazten du. Zenbat eta karakterea Htik hurbilago egon, orduan eta zabalera eta altuera handiagoak izango dira bateriaren.

Hogei esan nahi du bateriaren luzera 20 cm ingurukoa dela.

L terminal positiboaren posizioa adierazten du. Bateriaren ikuspuntutik, terminal positiboa eskuineko muturrean dago R markatuta, eta terminal positiboa L markatuta dago ezkerreko muturrean.

C. Alemaniako DIN bateria estandarra

Hartu 544 34 bateria adibide gisa:

Lehenengo zenbakiak, 5ak, bateriaren ahalmen nominala 100Ah baino txikiagoa dela adierazten du; lehenengo seiek iradokitzen dute bateriaren edukiera 100Ah eta 200Ah artekoa dela; lehenengo zazpiek bateriaren ahalmen nominala 200Ah-tik gorakoa dela adierazten dute. Horren arabera, 54434 bateriaren ahalmen nominala 44 Ah-koa da; 610 17MF bateriaren ahalmen nominala 110 Ah-koa da; 700 27 bateriaren ahalmen nominala 200 Ah-koa da.

Ahalmenaren ondorengo bi zenbakiek bateria-tamainaren talde-zenbakia adierazten dute.

MF mantentzerik gabeko motak esan nahi du.

D. American BCI bateria estandarra

Hartu 58430 bateria (12V 430A 80min) adibide gisa:

58 bateria-tamaina taldearen zenbakia adierazten du.

430ak hotz abiarazteko korrontea 430A dela adierazten du.

80min bateriaren erreserba-ahalmena 80min-koa dela esan nahi du.

Amerikako bateria estandarra 78-600 gisa ere adieraz daiteke, 78 bateriaren tamaina taldearen zenbakia esan nahi du, 600 hotz abiarazteko korrontea 600A dela.

① Kasu honetan, motorraren parametro tekniko garrantzitsuenak motorra martxan jartzen denean korrontea eta tenperatura dira. Adibidez, makinaren abiarazte-tenperatura minimoa motorraren abiarazte-tenperaturarekin eta abiarazterako eta pizteko gutxieneko lan-tentsioarekin erlazionatuta dago. Bateriak eman dezakeen gutxieneko korrontea terminaleko tentsioa 7.2 V-ra jaisten denean 30 V-ko bateria guztiz kargatu eta 12 segundotan. Hotz abiaraztearen kalifikazioak korronte osoaren balioa ematen du.

② Erreserba-ahalmena (RC): Kargatzeko sistemak funtzionatzen ez duenean, bateria gauez piztuz eta gutxieneko zirkuituaren karga emanez, autoak funtziona dezakeen gutxi gorabeherako denbora, zehazki: 25±2°C-tan, guztiz kargatuta 12V-rako. bateria, 25a korronte konstantea deskargatzen denean, bateriaren terminaleko tentsioa deskargatzeko denbora 10.5±0.05V-ra jaisten da.

4.3 Bateria arrunta

1) Bateria lehorra

Pila lehorrak manganeso-zink pilak ere deitzen dira. Bateria lehorra deiturikoa bateria voltaikoaren erlatiboa da. Aldi berean, manganeso-zink bere lehengaiari erreferentzia egiten dio beste material batzuekin alderatuta, hala nola zilar oxidozko pilak eta nikel-kadmiozko pilak. Manganeso-zink bateriaren tentsioa 1.5V-koa da. Pila lehorrek elektrizitatea sortzeko lehengai kimikoak kontsumitzen dituzte. Tentsioa ez da altua, eta sortutako korronte jarraituak ezin du 1A baino handiagoa izan.

2) Berun-azido bateria

Biltegiratze-pilak gehien erabiltzen diren piletako bat dira. Bete beirazko ontzi bat edo plastikozko ontzi bat azido sulfurikoz, eta, ondoren, sartu berunezko bi plaka, bata kargagailuaren elektrodo positiboari lotuta eta bestea kargagailuaren elektrodo negatiboari konektatuta. Hamar ordu baino gehiago kargatu ondoren, bateria bat sortzen da. Bere polo positibo eta negatiboen artean 2 voltioko tentsioa dago. Bere abantaila berrerabil dezakeela da. Horrez gain, bere barne-erresistentzia baxua dela eta, korronte handia horni dezake. Autoaren motorra elikatzeko erabiltzen denean, berehalako korrontea 20 amperera irits daiteke. Bateria kargatzen denean, energia elektrikoa metatzen da, eta deskargatzen denean, energia kimikoa energia elektriko bihurtzen da.

3) Litiozko bateria

Elektrodo negatibo gisa litioa duen bateria. 1960ko hamarkadaren ondoren garatutako energia handiko bateria mota berria da.

Litiozko baterien abantailak zelula bakarren tentsio altua, energia espezifiko handia, biltegiratze-bizitza luzea (10 urtera arte) eta tenperatura errendimendu ona (-40 eta 150 °C artean erabil daiteke). Desabantaila garestia eta segurtasunean eskasa dela da. Horrez gain, bere tentsio-histeresia eta segurtasun-arazoak hobetu behar dira. Potentzia-pilen eta katodo-material berrien garapenak, batez ere litio-burdin fosfato-materialak, ekarpen garrantzitsuak egin ditu litio-baterien garapenean.

Bost, terminologia

5.1 Estandar Nazionala

IEC (International Electrotechnical Commission) araua Batzorde Elektrotekniko Nazionalak osatutako estandarizaziorako mundu mailako erakunde bat da, eremu elektriko eta elektronikoan normalizazioa sustatzea du helburu.

Nikel-kadmiozko baterien estandar nazionala GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.

Ni-MH baterien estandar nazionala GB/T15100 GB/T18288 U 2000 da.

Litiozko baterien estandar nazionala GB/T10077 1998YD/T998 da; 1999, GB/T18287 U 2000.

Horrez gain, bateriaren estandar orokorrak JIS C estandarrak eta Sanyo Matsushitak ezarritako bateria estandarrak barne hartzen ditu.

Baterien industria orokorra Sanyo edo Panasonic estandarretan oinarritzen da.

5.2 Bateriaren zentzua

1) Karga normala

Pila ezberdinek bere ezaugarriak dituzte. Erabiltzaileak bateria kargatu behar du fabrikatzailearen argibideen arabera, karga zuzen eta arrazoizkoak bateriaren iraupena luzatzen lagunduko duelako.

2) Karga azkarra

Kargagailu adimendun eta azkar automatiko batzuek % 90eko argi adierazlea dute adierazlearen seinalea aldatzen denean. Kargagailua automatikoki aldatuko da karga motelera bateria guztiz kargatzeko. Erabiltzaileek bateria erabilgarria baino lehen kargatu behar dute; bestela, erabilera-denbora laburtuko du.

3) Eragina

Bateria nikel-kadmiozko bateria bada, denbora luzez guztiz kargatzen edo deskargatzen ez bada, arrastoak utziko ditu baterian eta bateriaren edukiera murriztuko du. Fenomeno honi bateriaren memoria efektua deitzen zaio.

4) Memoria ezabatu

Deskargatu ondoren bateria guztiz kargatu bateriaren memoria-efektua kentzeko. Horrez gain, kontrolatu denbora eskuliburuko argibideen arabera, eta errepikatu karga eta askatu bi edo hiru aldiz.

5) Bateria biltegiratzea

Litiozko bateriak gela garbi, lehor eta aireztatutako gela batean gorde ditzake -5°C eta 35°C arteko giro-tenperaturan eta %75etik gorako hezetasun erlatiboan. Saihestu substantzia korrosiboekin kontaktua eta mantendu su eta bero iturrietatik urrun. Bateriaren potentzia nominalaren % 30 eta % 50ean mantentzen da, eta bateria sei hilean behin kargatzen da onena.

Oharra: kargatzeko denboraren kalkulua

1) Karga-korrontea bateriaren edukieraren % 5 baino txikiagoa edo berdina denean:

Kargatzeko denbora (orduak) = bateriaren edukiera (miliampere-ordu) × 1.6÷ kargatzeko korrontea (miliampere)

2) Karga-korrontea bateriaren edukieraren % 5 baino nabarmenagoa denean eta % 10 baino txikiagoa edo berdina denean:

Kargatzeko denbora (orduak) = bateriaren edukiera (mA ordu) × % 1.5 ÷ kargatzeko korrontea (mA)

3) Karga-korrontea bateriaren edukieraren % 10 baino handiagoa eta % 15 baino txikiagoa edo berdina denean:

Kargatzeko denbora (orduak) = bateriaren edukiera (miliampere-ordu) × 1.3÷ kargatzeko korrontea (miliampere)

4) Karga-korrontea bateriaren edukieraren % 15 baino handiagoa eta % 20 baino txikiagoa edo berdina denean:

Kargatzeko denbora (orduak) = bateriaren edukiera (miliampere-ordu) × 1.2÷ kargatzeko korrontea (miliampere)

5) Karga-korronteak bateriaren edukieraren % 20 gainditzen duenean:

Kargatzeko denbora (orduak) = bateriaren edukiera (miliampere-ordu) × 1.1÷ kargatzeko korrontea (miliampere)

5.3 Bateria hautatzea

Erosi markako bateria produktuak produktu horien kalitatea bermatuta dagoelako.

Etxetresna elektrikoen eskakizunen arabera, hautatu bateria mota eta tamaina egokia.

Kontuz bateriaren ekoizpen-data eta iraungitze-denbora egiaztatzen.

Kontuz bateriaren itxura egiaztatzeko eta ondo ontziratutako bateria bat, garbi, garbi eta ihesik gabeko bateria bat aukeratu.

Mesedez, arreta jarri alkalino edo LR markari zink-manganeso bateria alkalinoak erostean.

Bateriaren merkurioa ingurumenerako kaltegarria denez, "Merkuriorik ez" eta "% 0 Merkurio" hitzei erreparatu behar die baterian ingurumena babesteko.

5.4 Bateria birziklatzea

Baterien hondakinetarako hiru metodo erabili ohi dira mundu osoan: solidotzea eta lurperatzea, hondakin-meategietan biltegiratzea eta birziklatzea.

Solidotu ondoren hondakinen meategian lurperatua

Esaterako, Frantziako lantegi batek nikela eta kadmioa ateratzen du eta gero nikela erabiltzen du altzairugintzarako, eta kadmioa bateriak ekoizteko berrerabiltzen da. Hondakin-pilak, oro har, zabortegi toxiko eta arriskutsu berezietara eramaten dira, baina metodo hau garestia da eta lur-hondakinak eragiten ditu. Gainera, material baliotsu asko lehengai gisa erabil daitezke.

2. berrerabiltzeko

(1) Tratamendu termikoa

(2) Prozesaketa hezea

(3) Hutsean tratamendu termikoa

Bateria motei buruzko maiz egiten diren galderak.

1. Zenbat bateria mota daude munduan?

Bateriak kargatu gabeko bateriak (lehen mailakoak) eta kargagarriak (bigarren mailakoak) bereizten dira.

2. Zein bateria mota ezin da kargatu?

Bateria lehorra kargatu ezin den bateria da eta bateria nagusia ere deitzen zaio. Pilei kargagarriei bigarren mailako bateria ere deitzen zaie eta aldiz kopuru mugatu batean karga daitezke. Lehen mailako bateriak edo bateria lehorrak behin erabiltzeko eta gero botatzeko diseinatuta daude.

3. Zergatik esaten zaie bateriei AA eta AAA?

Baina alderik esanguratsuena tamaina da, bateriei AA eta AAA deitzen zaielako beren tamainagatik eta tamainagatik. . . Tamaina jakin bateko eta tentsio nominaleko flurry baten identifikatzaile bat besterik ez da. AAA bateriak AA bateriak baino txikiagoak dira.

4. Zein bateria da onena telefono mugikorrentzat?

litio-polimerozko bateria

Litio polimerozko pilek deskarga-ezaugarri onak dituzte. Eraginkortasun handia, funtzionaltasun sendoa eta autodeskarga maila baxuak dituzte. Horrek esan nahi du bateria ez dela gehiegi deskargatuko erabiltzen ez denean. Gainera, irakurri 8an Android telefono adimendunak errotzearen 2020 abantaila!

5. Zein da bateriaren tamaina ezagunena?

Bateriaren tamaina arrunta

AA bateriak. "Double-A" izenez ere ezaguna, AA bateriak dira gaur egun bateriaren tamaina ezagunenak. . .

AAA bateriak. AAA pilei "AAA" ere deitzen zaie eta bigarren bateriarik ezagunena dira. . .

AAAA bateria

C bateria

D bateria

9V bateria

CR123A bateria

23A bateria